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    20．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的质量之比为9：1B．原子数之比为1：1
    C．分子数之比为1：1D．电子数之比为5：1

    分析 A．根据m=nM判断；
    B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子；
    C．根据N=nNA判断；
    D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子．

    解答 解：A．根据m=nM，相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为n×18g/mol：n×2g/mol=9：1，故A正确；
    B．每个H2O分子含有3个原子，每个H2分子含有2个原子，物质的量相同的H2O和H2含有原子数目之比=3：2，故B错误；
    C．根据N=nNA可知，物质的量相同的H2O和H2具有相同的分子数目，故C正确；
    D．每个H2O分子含有10个电子，每个H2分子含有2个电子，物质的量相同的H2O和H2含有电子数之比为5：1，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查微粒数目的计算，题目难度不大，理解化学式的意义是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是（　　）
    A．c （Ag+）B．溶液的pHC．Ag棒的质量D．c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

    （1）图1的四个过程中能量转化形式有D
    A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
    （2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
    2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
    ①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
    ③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X　为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）F→G的化学反应类型为取代反应．
    （4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
    （6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系（反应条件未注明），已知：①常温下A是固体，C是无色液体，F，I是气体；②4种化合物中至少含有氢、氧两种元素中的一种；③I的水溶液呈弱酸性，能与化合物A反应．

    请回答下列问题：
    （1）反应①～④中属于置换反应的是①②④，属于氧化还原反应的是①②③④．
    （2）化合物A，C，F，I中属于氧化物的是SiO2、H2O、CO，属于氢化物的是H2O、HF（填化学式）．
    （3）四种化合物中属于电解质的是H2O、HF（填化学式）．
    （4）写出化合物I的电离方程式：HF?H++F-；写出反应①的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）CO，NO，CO2，SO2，SO3等都属于非电解质，于是有人归纳说：非金属氧化物都是非电解质，这句话是否正确？请你举例说明：不正确，如H2O属于电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．想一想，NaOH固体，P2O5固体，无水CaCl2为什么可以归为一类？据此，与这三种物质可归为一类的是（　　）
    A．10%的H2SO4溶液B．NaCl
    C．碱石灰（固体，含NaOH，CaO）D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体中甲烷与乙烯的质量比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
    B．该反应的正反应是吸热反应
    C．该反应在T2温度时达到过化学平衡
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们的最外层电子数和为18．
    根据题意回答以下问题：
    （1）写出D元素的名称氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
    （2）A，B两元素可以形成化合物B2A4，写出该化合物的电子式
    （3）比较B，C的简单气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）NH3＞PH3，原因是氨气分子之间存在氢键，比较阴离子的还原性A-大于D-（填大于或小于）
    （4）化合物CD5与足量热水反应可以得到两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

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