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    10．在一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），已达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B
    C．容器内各组分的总质量不再变化
    D．混合气体的总物质的量不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
    B、单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B，都体现的逆反应方向，故B错误；
    C、容器内各组分的总质量一直不再变化，所以不能说明达平衡状态，故C错误；
    D、两边计量数相等，混合气体的总物质的量一直不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．乙醇中的水（生石灰，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
    C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径
    （10-10m）    		0.731.021.341.060.99.5 40.751.18
    最高或最
    低化合价    		+6+1+5+7+1+5+3
    -2-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
    （2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
    Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
    a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
    Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
    （4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    （5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质中，属于电解质的是③；属于非电解质的是②；不属于电解质，但水溶液能导电的是④        ①Cu           ②C2H5OH               ③CaCO3 ④Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列各有机物的结构简式：
    （1）某烃A 0.2mol在O2中完全燃烧生成CO2和H O2各1.2mol，烃A经催化加氢后生成 2，2?二甲基丁烷．则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
    （2）某炔烃B和H2充分加成后生成2，5?二甲基己烷，则B的结构简式为．
    （3）某烃C 1mol与2molHCl 完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2发生光照取代反应，则C 的结构简式为CH≡CH．
    （4）某烯烃D的分子式为C6H12，分子中所有的碳原子均在同一平面上，则D的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂
    B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
    C．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
    D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）
    A．苯和己烷（溴水）B．矿物油和植物油（NaOH溶液）
    C．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3，有关说法正确的是（　　）
    A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出H2，反应化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：
    ①生成液体W的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    ②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是加入碎瓷片；
    ③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸；
    ④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
    ⑤若184g X和120g Z反应能生成106g W，则该反应的产率为60.2%．
    （已知 $产率=\frac{实际产量}{理论产量}×100%$）

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