A. | 该温度下,0.005mol/L H2A溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L | |
B. | H2A在水溶液中的电离方程式为:H2A?H++HA-,HA-?A2-+H+ | |
C. | (NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:(NH4+)>(A2-)>(H+)>(OH-) | |
D. | 等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gFe反应,H2A产生的H2多 |
分析 KW=1.0×10-12,则该温度下水中c(H+)=$\sqrt{Kw}$=1.0×10-6mol/L,pH=6,在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,据此分析解答.
解答 解:KW=1.0×10-12,则该温度下水中c(H+)=$\sqrt{Kw}$=1.0×10-6mol/L,pH=6,在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,溶液呈中性,说明Na2A是强酸强碱盐,则H2A是强酸,
A、0.005mol/L H2A溶液中c(H+)=10-2mol/L,该温度下KW=1.0×10-12,所以水电离出的c(H+)=10-10mol/L,故A错误;
B、H2A是强酸,其电离方程式为H2A=A2-+2H+,故B错误;
C、(NH4)2A为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液显酸性,溶液中离子浓度关系:(NH4+)>(A2-)>(H+)>(OH-),故C正确;
D、不知道酸的量多少,无法比较生成氢气的多少,故D错误;
故选C.
点评 本题考查弱电解质电离,正确判断酸的强弱是解本题关键,再结合物质之间的反应分析解答,同时考查学生灵活运用知识解答问题能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | B. | 苯的结构简式:C6H6 | ||
C. | 硅的原子结构示意图:![]() | D. | Na2S的电子式:![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Z、T两种元素的离子半径相比,前者较大 | |
B. | X、Y形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比分别为1:1和1:2 | |
C. | X、W、T三种元素的气态氢化物中,稳定性最差的是W的氢化物,沸点最高的是T的氢化物 | |
D. | Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y |
W | Z |
A. | 若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素,则W一定为铝元素 | |
B. | 若W的核电荷数是Y的两倍,则W的氧化物可作半导体材料 | |
C. | 若Z的核电荷数是Y的两倍,则X的氢化物水溶液显酸性 | |
D. | 若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离,则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a~b段,醋酸电离过程为放热过程 | |
B. | c~d段,c(H+)增加,醋酸电离度增加 | |
C. | c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液则:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
D. | d点时,c(H+)>c(CH3COOH) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 全部 | B. | ①③④ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 取用金属钠时,多余的钠应放置于废液槽中,不应放回原试剂瓶中 | |
B. | 用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质 | |
C. | 在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体,然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线,得到0.50mol•L-1氢氧化钠溶液 | |
D. | 萃取过程中的振摇操作时,需将漏斗上口向下倾斜,下部支管口斜向上方 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ?①③ | D. | ②④ |
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