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    用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

    B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA  

    D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA


    【知识点】阿伏加德罗常数 胶体特征 A1  H4

    【答案解析】C   解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不能发生的是(   )

    A.CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

    B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

    C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

    D.2HCl+Cu====CuCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是(　　)

    A．①②             B．②④           C．①④          D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（          ）

    A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

    B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

    C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

    D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

    A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

    [c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

    C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：

    2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(       )

    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请回答下列问题：

    1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

    2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

    3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

    A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

    C.降低温度           D.升高温度

    E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

    以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏

    加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的

    相对分子质量可以表示为___________。

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