Question

2．设N_A为阿付加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1moL苯乙烯（）中含有的碳酸双键数为4N_A
• B． 加热条件下，4.6g金属Na与足量O₂反应的产物中阴离子的数目为0.1N_A
• C． 室温条件下，pH=9，体积为1L的CH₄COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10^-4N_A
• D． 高温条件下，16.6g铁粉与足量水蒸气反应后，转移电子数为0.9N_A

Answer 1

分析 A、苯环中无碳碳双键；
B、4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，在加热条件下与氧气反应生成0.1mol过氧化钠；
C、盐的水解促进水的电离；
D、铁与水蒸气反应生成产物为四氧化三铁，根据铁的质量计算出物质的量，再计算出转移的电子数．

解答 解：A、苯环中无碳碳双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，故A错误；
B、4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，在加热条件下与氧气反应生成0.1mol过氧化钠，而1mol过氧化钠中含1mol阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，故B正确；
C、盐的水解促进水的电离，CH₄COONa溶液中，H⁺和OH^-完全来自于水的电离，但由于H⁺被水解的醋酸根结合掉一部分，故溶液中的OH^-的个数才能代表由水电离出的全部，而在室温时，pH=9、体积为1L的CH₄COONa溶液中，OH^-的物质的量n=CV=10^-5mol/L×1L=10^-5mol，故电离的水分子的物质的量为10^-5mol，故C错误；
D、16.6g Fe的物质的量为$\frac{16.6g}{56g/mol}$≈0.3mol，1molFe参与反应转移$\frac{8}{3}$mol电子，则0.3mol铁与足量水蒸气反应转移0.8mol电子，转移的电子数目为0.8N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．