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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水．

    解答 解：A．Cl2与H2O反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-，故A错误；
    B．往FeCl3溶液中加入Cu粉，反应生成硫化铜和氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．铜片投入浓硝酸中生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：2NO3-+Cu+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3） 配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL．计算用量简量取所需浓硫酸的体积为50.0mL．
    （3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1AB
    2DEFG
    3CHI
    （1）C的离子结构示意图为，I的原子结构示意图．
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH4＜NH3＜H2O＜HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用有关知识，回答下列问题．
    现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH-、HF、F-．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．
    （1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式HF+OH-═F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
    B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
    C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
    CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
    （1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
    （2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K=500；在 T3温度下，C 点时，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
    （5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
    （6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
    A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
    C．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
    （1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
    （2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
    （3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
    物质Cl2TiCl4O2
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
    ②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
    a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．

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