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    18．按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热．
    步骤一：用量筒量取50mL 1.00mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）；
    步骤二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）；
    步骤三：将量筒中的氢氧化钠迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形铜搅
    拌棒不断搅拌，准确快速读出此时溶液的温度（t3）；
    以上步骤中用了2个量筒，步骤三中存在明显的错误，如何改正：等中和反应进行完全后，测定混合后的最高温度，．

    分析 在反应热测定中用2个不同的量筒分别量取盐酸和氢氧化钠；过快读取温度计的读数，中和反应未完全进行，测得数据不准确．

    解答 解：在反应热测定中用2个不同的量筒分别量取盐酸和氢氧化钠，读取温度计温度，应该等中和反应进行完全后，测定混合后的最高温度，过快读取温度计的读数，容易产生误差；
    故答案为：2；等中和反应进行完全后，测定混合后的最高温度．

    点评 本题主要考查了中和热测定的实验步骤，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

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    9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（　　）
    A．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
    C．Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    6．有两只相同的密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压．起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4：5的NH3与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示），在保持500℃的条件下使之发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O反应．填写下列空格：
    （1）确定两容器中的反应速率大小关系，反应刚开始时v（A）=v（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡过程中v（A）＞v（B）．
    （2）两容器中反应达到平衡后NH3的转化率关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同）；B容器化学平衡正向移动．
    （4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器中NO的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同），B容器中NO的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
    A．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    C．硝酸铵溶于水D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C═Si+2CO↑．该反应中，还原剂是C（填化学式），被还原的物质是SiO2（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成0.5mol Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
    A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Mg（HCO3）2溶液D．MgCl2溶液

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    8．有四种微粒的结构示意图：，下列叙述中错误的是（　　）
    A．它们属于不同元素
    B．它们都是离子
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