汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH>0.已知该反应在2 404 ℃ 时.平衡常数K＝64×10-4.请回答:(1)某温度下.向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol.5分钟后O2的物质的量为0.5mol.则N2的反应速率 .(2)假定该反应是在恒容条件下进行.判断该反应达到平衡的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

（1）0.05 mol/(L·min)　（2）A、D　（3）A、C；　（4）不变；（5）向正反应方向进行　因为浓度商Q_c<K

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                             。
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                               。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事实是       （填选项字母）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是         （填选项字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                                           。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

（3）反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示：）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的    极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有    （不定项选择）。
a.升高温度      b.加入催化剂    c.增大压强        d.降低浓度
（3）H₂和N₂在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为    。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为    。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H₂)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H₂(g) → CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)；CO(g)+3H₂→CH₄(g)+H₂O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H₂均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c(N₂O₄) /mol··L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂) /mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．NO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1:2
（3）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是          (填字母）。
A．降低温度　　
B．减小NO₂的浓度　　
C．升高温度
D．增加NO₂的浓度　　
E．再充入一定量的He

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

	钾	钠	Na₂CO₃	金刚石	石墨
熔点(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸点(℃)	774	882.9	1850(分解产生CO₂)	---	4250

金属钠和CO₂在常压、890℃发生如下反应：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反应是否达到平衡        (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO₂的平均反应速率为               。
(3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na₂O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na₂CO₃(1)的热化学方程式：                       。
(5)下图开关K接M时，石墨作       极，电极反应式为                     。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反应物足量，标明有关数据】

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

A．加了催化剂　　

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO₃的物质的量

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