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卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是           。

 

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为         ,该功能陶瓷的化学式为          。

 

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为       和        。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有           种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是      。

 

(1)a;(2)2;BN;(3)sp2;sp3;3;(4)X。

【解析】(1)根据卤族元素的原子结构和性质,可知电负性岁核电荷数的递增而减小,a对;F元素无正价,b错;氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在,沸点最高,c错;单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高,氟气和氯气常温下为气体,溴单质为液体,d错;答案选a。

(2)同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小,故B原子的半径大于N原子,也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间,其每个晶胞中含有8×1/8+1=2个;N原子位于晶胞中和棱上,故每个晶胞中含有4×1/4+1=2个;化学式可写为:BN;

(3)BCl3的分子构型为正三角形,其中心原子的杂化方式分别为sp2; NCl3为三角锥形,其中心原子的杂化方式分别为sp3;由于氮原子的2p轨道是半满状态,其第一电离能大于O和C元素;Be原子的2s轨道为全满状态,故其第一电离能介于B和N之间,故共有:Be、C、O三种;

(4)B原子的最外层有三个电子,其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子,所以提供孤对电子的是X。

 

练习册系列答案
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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是   。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是   。A.Mg2+  B.Fe2+

C.Al3+  D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

 

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是   ,操作Ⅱ的名称是   。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式              。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需   。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是   。(夹持部分略去)(填字母序号)

 

③写出滴定过程中反应的离子方程式       。④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习5(解析版) 题型:填空题

有机物A、B的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。

 

已知:

①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种

③F能使溴水褪色,

④H不能发生银镜反应

根据题意回答下列问题:

(1)反应③的反应类型是     ;有机物F含氧官能团的名称是       ;

(2)写出有机物的结构简式D               、H               ;

(3)写出反应⑤的化学方程式                               ;

(4)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式                 ;

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习3(解析版) 题型:填空题

Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是                。

(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性,请解释Cu具有导电性的原因      。

(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________,乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)Cu+的核外电子排布式为                     ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O                                  。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式               。

(6)Cu3N的晶胞结构下图所示:

 

N3-的配位数为__________,Cu+半径为apm,N3-半径为b pm,Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习2(解析版) 题型:填空题

已知:

 

为合成某种液晶材料中间体M,有人提出如下不同的合成途径:

 

(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有          (填序号)

a.苯  b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯  d.KMnO4/H+溶液

(2)M中官能团的名称是             ,由C→B反应类型           。

(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物和        (写结构简式)生成。

(4)检验B中是否含有C可选用试剂是           (任写一种名称)。

(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式       

(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含-OCH2CH3  b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式                   。

 

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用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol,消耗铝最少的是

A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4

 

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某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤、⑥Cl-、⑦OH-。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此可确定原溶液中一定含有的离子是

A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥

 

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向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后,能大量共存的是

A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、

B.通入NH3:、Na+、

C.通入Cl2:K+、、I-、Cl-

D.通入CO2:Na+、K+、

 

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草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为                             。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是       ,滤渣是      ;过滤操作②的滤液是          和         ,滤渣是        。 

(3)工艺过程中③和④的目的是                                。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是            。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为                 ;列式计算该成品的纯度               。

 

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