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    10．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．可利用农作物秸秆制取燃料乙醇
    B．可将回收的地沟油加工制成生物柴油
    C．向燃煤中加入一些生石灰后可减少温室气体的排放
    D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

    分析 A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
    B．将地沟油回收加工为生物柴油，可以变废为宝；
    C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
    D．饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，可处理金属表面．

    解答 解：A．农作物秸秆主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正确；
    B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故B正确；
    C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；
    D．饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液显碱性、酸性，碱性可以去除油脂，酸性可以腐蚀金属氧化物，所以可处理金属表面焊点，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢化铵（NH4H）是一种离子化合物，与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）
    A．是离子化合物，含有离子键和共价键
    B．电子式是：
    C．与水反应时，氢化铵被氧化
    D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    D．分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
    D．MgF2晶体中的化学键是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于实验，下列说法正确的是（　　）
    A．模拟工业制氨气并检验产物B．一段时间后，试管中固体变为红棕色    
    C．可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．简单氢化物的稳定性X＜Z＜W
    B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    C．X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
    D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系．
    （1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-16Q kJ/mol
    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1．断开1mol H-H键、O═O键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol O-H键需要吸收的热量为C
    A．332kJ      B．118kJ
    C．462kJ      D．360kJ
    （3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
    a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，b：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （4）图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
    A．p（N2）＞p（CH4）＞p（CO2）B．p（CH4）＞p（N2）＞p（CO2）C．p（CH4）＞p（CO2）＞p（N2）D．p（CO2）＞p（N2）＞p（CH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
    D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

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