Question

15．将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃+I^-+H⁺-→I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（　　）

• A． 配平后的离子方程式为2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O
• B． 每生成1 mol I₂转移电子2 mol
• C． O₂是还原产物之一
• D． 该反应能说明O₂的氧化性大于I₂的

Answer 1

分析 A、方程式电荷不守恒，电子转移不守恒．根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平；
B、根据方程式结合电子转移情况进行回答
C、氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价；
D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较．

解答 解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的方程式为O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，故A错误；
B、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧元素化合价由O₃中0价降低为H₂O中-2价，配平后的方程式为：O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，每生成1 mol I₂转移电子2 mol，故B正确；
C、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O₃中0价降低为H₂O中-2价，还原产物是H₂O，故C错误；
D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度不大，注意A根据化合价判断氧气不是氧化产物，容易马虎出错，A选项解答利用守恒进行判断即可，不需配平．