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    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

    【答案】C

    【解析】

    A项，①为吸氧腐蚀，a极上氧气得电子生成氢氧根离子，而铁是负极，发生氧化反应生成亚铁离子，铁被腐蚀，故A项错误；

    B项，金属作电解池的阴极被保护，而铁与电源正极相连，是阳极，发生氧化反应，故B项错误；

    C项，锌比铁活泼，所以锌失电子，所以③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，故C项正确；

    D项，海水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。

    （1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。

    （2）装置甲中热水的主要作用是_________。

    （3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。

    （4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。

    （5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。

    （6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。

    （二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略

    去）。

    已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。

    （1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

    （2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。

    （3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。

    （4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。

    （5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。

    （6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

    C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

    B. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓

    D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：

    (1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为__________ L 。

    (2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_____________；

    (3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

    C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示；则 c(CuSO4)为

    A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

    D.含0.2molH2SO4的硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

    ①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

    ②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

    ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

    ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

    A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③

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