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    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式  CaClB．HCl分子的电子式
    C．氯化钠的电子式 D．氯原子的结构示意图  

    分析 A．钙离子带有两个正电荷，而氯离子带有1个负电荷，正电荷不为0，所以离子个数比错误；
    B．HCl为共价化合物，形成一对共用电子对；
    C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；
    D．氯原子的最外层有7个电子．

    解答 解：氯化钙正确的化学式为CaCl2，故A错误；
    B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，HCl的电子式为，故B正确；
    C．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；
    D．Cl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子式、化学式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列关于材料的说法中，正确的是（　　）
    A．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
    B．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料
    C．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同
    D．通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：CH2=CHCH3+$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加成反应
    （2）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于取代反应反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是Br2，反应条件为FeBr3或Fe．
    （3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是1，3，5-三甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断待浊溶液的pH=4．
    （3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化如下表：
    N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    （4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变  b．混合气体颜色保持不变  c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示，是原电池的装置图．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
    （3）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．V（C）：V（B）=2：3
    B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    C．A、B、C的体积分数不再变化
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
    B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（　　）
    ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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