Question

将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO₃溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）

• A、增加6.5g
• B、减少6.5g
• C、增加21.6g
• D、减少21.6g

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：基本概念与基本理论

分析：银棒和锌棒和硝酸银溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，银棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上银离子得电子生成银单质，所以正极上质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e^-=Zn²⁺和转移电子的关系计算即可．

解答： 解：银棒和锌棒和硝酸银溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，银棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上银离子得电子生成银单质，所以正极上质量会增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
 Zn-2e^-=Zn²⁺，
 65g   2mol
 x     0.2mol
x=

65g×0.2mol

2mol

=6.5g，
所以负极质量减少6.5g．
故选B．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．