【题目】下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液,并过滤 |
B | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
C | H2 | CO2 | 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 |
D | H2 | O2 | 通过灼热Cu粉 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】平达喜是一种常用抗酸药,其主要成分是由短周期元素组成的化合物X,式量为602.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物).
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全.
实验过程:
Ⅰ.向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112 mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊.
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤.
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C.沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g.
(1)A的电子式是 .
(2)由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比 .
(3)由Ⅰ判断X一定不含有的元素是 .
(4)Ⅲ中生成B的离子方程式是 .
(5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是 .
(6)沉淀C的化学式是 .
(7)若X中n(B):n(C)=1:3,则X的化学式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨做电极进行电解,当阳极产生标况下气体1.12L时,CuSO4恰好被完全电解,得到密度为1.2gcm﹣3的溶液200mL.求:
(1)写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式 .
(2)电解后所得溶液的pH为 .
(3)电解前所取CuSO4溶液的质量为g.
(4)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种),其化学式为 , 加入物质的质量为g.
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【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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【题目】某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(1)A中试剂为 .
(2)实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是 .
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述操作的顺序是(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 .
(4)B中发生反应的化学方程式为 .
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL (已换算为标准状况),B中剩余固体质量为c g,则铝的相对原子质量为 .
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此过程属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①Na+、Fe2+、H+、NO ②K+、NH 、HCO 、OH﹣
③S2﹣、SO 、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO
⑤K+、Na+、AlO 、HCO ⑥Ca2+、Na+、SO 、CO .
A.①⑥
B.③
C.②⑤
D.①④
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