Question

二甲醚是一种清洁燃料，以n(H₂)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0

B．图中P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

Answer 1

C 

试题分析：A、从图像看，反应温度越高，CO的转化率越小，说明正反应为放热反应，错误；B、该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率大，在图中作一等温线可知，P1对应的转化率大，则P1的压强大，错误；C、在P₃和316℃时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H₂)=2a，n(CO)=a，平衡时，n(H₂)=a，n(CH₃OCH₃)=0.25a，若n(H₂)= n(CH₃OCH₃)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，正确；D、题中图表示的是n(H₂)/n(CO)=2，若n(H₂)/n(CO)=3，即H₂的量增多，所以CO的转化率比原平衡时大，错误。