Question

9．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是（　　）

• A． 改用浓硫酸
• B． 加热
• C． 加入少量CuSO₄固体
• D． 将铁块改成铁粉

Answer 1

分析 该反应中，Fe过量，生成氢气由硫酸决定，增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，都能增大反应速率，据此分析解答．

解答 解：A．改用浓硫酸，浓硫酸与铁发生钝化，反应立即停止，所以不能加快反应速率，故A错误；
B．加热，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，生成氢气总量不变，故B正确；
C．加入少量CuSO₄固体，铁置换出Cu，形成原电池反应，反应速率增大，由于铁过量，则生成氢气的总量不受影响，故C正确；
D．将铁块改成铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，生成氢气总量不变，故D正确；
故选A．

点评 本题考查反应速率影响因素，明确化学反应速率影响原理即可解答，浓度、温度、催化剂、压强等可能都影响反应速率，注意：浓硫酸与铁发生钝化，题目难度不大．