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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B．VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
    C．第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    分析 A．非金属元素组成的化合物，可能含离子键；
    B．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．同周期从左向右原子半径减小；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．

    解答 解：A．非金属元素组成的化合物，可能含离子键，如氯化铵含离子键，故A错误；
    B．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，故B正确；
    C．同周期从左向右原子半径减小，则第二周期元素原子的半径从左到右依次减小，故C错误；
    D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
    A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．无法确定

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    4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
    D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
    ①酸的浓度和体积；
    ②碱的浓度和体积；
    ③比热容；
    ④反应后溶液的质量；
    ⑤生成水的质量；
    ⑥前后温度的变化；
    ⑦操作所需时间．
    A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将30%的H2SO4和50%的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．＞40%B．＜40%C．=40%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．9.03×1023个氨分子含4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
    A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
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    3．现有部分元素的原子结构特点如表：
    X某单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Y其某种核素不含中子
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    W最外层电子数是次外层电子数的2倍
    （1）写出各元素的元素符号：XO，YH，
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