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    如下图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的改为实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是______________(填“左”“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有_______________对共用电子，而白磷分子中形成_____________个共价键。

    解析：物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有、CCl4等。

    白磷分子中的共价键容易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。

    答案：如下图  左  4  6


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    ．
    （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
    0.7
    0.7
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的正极反应式是
    O2+4 H++4e-═2H2O
    O2+4 H++4e-═2H2O
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
    b
    b
    （填“a”或“b”）极增重
    3.2
    3.2
    g．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是
    CE
    CE
    （填字母代号）．
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

    多孔碳电极
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    ．
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：

    （1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
    ．
    （2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线．
    （3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与一定量H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，对应的热量变化为aKJ，则这6分钟的平均反应速率v（H2）为
    0.4 mol/（L?min）
    0.4 mol/（L?min）
    ；此条件下该反应的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
    ．
    （4）CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9．现将 amol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为
    5.6×10-5
    5.6×10-5
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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