练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为${\;}_{115}^{289}X$．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
    B．核素${\;}_{115}^{289}X$中中子数与质子数之差为174
    C．113号元素最高正价应为+3
    D．115号与113号元素的原子质量比为115：113

    分析 A．化学变化中原子保持不变；
    B．中子数=质量数-质子数；
    C．根据113号元素在周期表中的位置以及同主族元素性质的递变规律来回答；
    D．元素的原子序数=核外电子数=核电荷数≠原子质量．

    解答 解：A．化学变化中原子保持不变，115号元素衰变成113号元素有新的原子生成，不是化学变化，故A错误；
    B．核素${\;}_{115}^{289}X$中中子数=质量数-质子数=289-115=174，则中子数与质子数之差为174-115=59，故B错误；
    C．113号元素在周期表中的第7周期，第ⅢA主族，最高正价是+3价，故C正确；
    D．元素的原子序数≠元素的原子质量，所以115号与113号元素的原子质量比不等于质子数之比，即不等于115：113，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生有关元素和核素相关概念的知识，要求学生熟记教材知识，注意相关知识之间的联系，灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．
     改变条件 平衡移动方向 pH 水电离出的c（H+） KW
     升温    
     通入HCl气体    
     加入NaOH固体    
     加入NH4Cl固体    
     加入金属钠    

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．10 g氖气所含原子数为6.02×1023
    B．25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
    C．实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解
    D．把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质：①乙炔 ②苯酚③乙醛 ④谷氨酸⑤苯乙烯⑥对甲基苯酚⑦甲酸⑧甲酸丙烯酯．请回答：
    （1）能跟溴发生加成反应的是①⑤⑧（填序号，下同）
    （2）能跟银氨溶液发生银镜反应的是③⑦⑧
    （3）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是②⑥
    （4）能发生成肽反应的是④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
    ①甲池中有红色物质析出的是碳棒．甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ②写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究SO2的性质，需要标准状况下11.2L SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g•cm-3）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，装置C中品红溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    ②装置D中加入的试剂浓硫酸，装置F中加入的试剂无水硫酸铜．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
    ④U型管G加入的试剂碱石灰，作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
    （1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH＜7，显酸性，其原因可用离子方程式表示为NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
    （2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为H2、NH3．
    （3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是Cl-离子，微粒个数最少的是OH-离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（　　）
    A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h）D．0.12mol/（L•h）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）
    A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
    B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
    C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL、pH=2的盐酸
    D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案