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    反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
    A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温
    D

    试题分析：A、加压，是加快反应速率的，错误；B、减压可以使v（正）降低，且平衡正向移动，A的浓度减小，错误；C、减小C的浓度，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；D、降温是向着放热方向移动的，正向是一个吸热的方向，因些降温可以降低正反应的速率，还呆以增大A的浓度，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件一定能使反应速率加大的是(　　)
    ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式                              ，该反应不需使用指示剂的原因是                          ；
    Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
    实验
    序号
    		反应温度
    （℃）
    		参加反应的物质
    Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O
    V/mL
    		c/mol?L-1
    		V/mL
    		c/mol?L-1
    		V/mL
    A
    		20
    		10
    		0．1
    		10
    		0．1
    		0
    B
    		20
    		5
    		0．1
    		10
    		0．1
    		5
    C
    		20
    		10
    		0．1
    		5
    		0．1
    		5
    D
    		40
    		5
    		0．1
    		10
    		0．1
    		5
     
    （1）写出上述反应的离子方程式                           
    （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填实验序号）
    （3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有  关的各项反应条件．其中：
    ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是     ；（填实验序号）
    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是                          
    ③B和C的组合比较所研究的问题是                                
    （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
    化学式
    		电离平衡常数(25℃)
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
     
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                  ____。
    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
    ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
    A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是   （  ）
    A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
    A．加压B．升温
    C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中有明显错误的是
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    ①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
    ②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
    ③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
    ④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
    ⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

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