类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后.如下表所示.表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题: (1)硒的熔点范围可能是． (2)碲的化合价可能有． (3)硫.硒.碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是． (4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性或“还原性 ).因此放在空气中长期保存易变质.其可能发生的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是________．

(2)碲的化合价可能有________．

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)．

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________．

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：________Al₂Te₃＋

(________)→Al(OH)₃↓＋H₂Te↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋ →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌二中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是：

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO 2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省横峰中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                      。
(2)碲的化合价可能有                       。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                    。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋ →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是：

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO 2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O == 2NaOH	CuO+H2O == Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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