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    6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
    C．溶液、胶体D．置换反应、氧化还原反应

    分析 氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；溶液、胶体是分散系，属于混合物，所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应．

    解答 解：A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；
    B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；
    C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；
    D、所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，故D错误；
    故选B．

    点评 本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在溶液中有浓度均为0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）
    A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
    （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
    反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
    下列（A-D）示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）C．

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图E所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有AC．
    A．缩小反应容器的容积B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
    D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由再向容器中充入3mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度分别为0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此时 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡会向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率．
    ⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图E中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（　　）
    ①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
    A．①②③B．①③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    （1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
    （2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；图3示的“搅拌”方式为磁力搅拌．
    （3）步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化剂．
    （4）步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；检验洗涤已无SO42-的方法是取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
    （3）标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键
    D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
    C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
    B．该温度下水的离子积Kw=1×10-2a
    C．Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH-）相等
    D．M点所示溶液的导电能力强于Q

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