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    3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．原子半径：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙
    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙

    分析 由短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al．
    A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
    B．同主族自上而下金属性增强；
    C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    D．同周期自左而右最外层电子数增大．

    解答 解：由短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al．
    A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A正确；
    B．甲、丙同主族，自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；
    C．同周期自左而右金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；
    D．同周期自左而右最外层电子数增大，甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故乙的最外层电子数较多，故D错误，
    故选AC．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，掌握同周期、同主族元素化合物性质相似性与递变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）
    A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2cd
    3abef
    A．e的氢化物比d的氢化物稳定
    B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
    （1）Y的化学式为SO3，Z的化学式为H2SO3．X直接排入空气中易造成的环境问题是形成酸雨．
    （2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是②④⑤．
    （3）写出铜和W的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）写出下列两个反应的方程式：
    ①Cu和浓硝酸Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②木炭和浓硫酸C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证乙炔能被酸性高锰酸
    钾溶液氧化    		将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性
    高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B验证苯和液溴在FeBr3的
    催化下发生取代反应    		将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，
    观察是否有淡黄色沉淀生成
    C除去乙酸乙酯中混有的少
    量乙酸    		加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，
    取出上层液体
    D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝
    酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是氯气
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E一定是CO2
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是（　　）
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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