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2.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是(  )
A.加入适量NaOH溶液B.加入适量盐酸
C.加热D.通入CO2气体

分析 NaHCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,在溶液中碳酸氢钠难以分解,以此解答该题.

解答 解:A.加入适量的氢氧化钠,发生HCO3-+OH-=H2O+CO32-,可除杂,故A正确;
B.二者都与盐酸反应,不能用于除杂,故B错误;
C.在溶液中,碳酸氢钠不分解,但促进碳酸钠的水解,故C错误;
D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,不能用于除杂,故D错误.
故选A.

点评 本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.利用如图装置可测定m g纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.

(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气.请将这些药品的盛装部分对号入座(必要时可重复使用),请填写对应的序号:
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e.
(2)实验中使用了空气,其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出;若通入空气的速度过快或通入空气的量不足,则所测定Na2CO3的含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大.
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快,将导致实验结果偏低(填“偏高”、“偏低”和“准确”).
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g,实验后为m2 g,则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为$\frac{53({m}_{2}-{m}_{1})}{22m}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.周期表中有X、Y、Z三种元素,已知:①X原子核外电子排布占有3个轨道,并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位.②Y位于X的相邻周期,且Y最外层的p轨道有一个未成对电子.③Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Z元素原子的价电子排布式为3d64s2,其能与一些分子或离子形成配合物,[Z(CN)6]4-中离子CN-的电子式为
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,此液体具有的性质是ABD
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀生成
D.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.通常情况下,CO与O2的混合气体m L,用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定).
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积.
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试确定反应气体的组成及体积之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.当物质发生化学反应时,当反应物总能量>生成物总能量,为放热反应.当反应物分子断开化学键要吸收的总能量<生成物分子形成化学键要放出的总能量(填“吸收”或“放出”),为放热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关化学用语使用不正确的是(  )
A.原子核内有l8个中子的氯原子:${\;}_{17}^{35}$Cl
B.S2-的结构示意图:
C.CO2分子比例模型:
D.H2O2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:丙HClGFeCl3
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(3)写出 乙+D的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某烷烃的质谱图如下

该烷烃某种同分异构体A的核磁共振氢谱显示只有一个峰,写出A的结构简式C(CH34

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.离子化合物熔融状态下一定导电
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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