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    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
     A．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 B．装置可除去CO2中含有的少量HCl C．装置可制备氨气 D．装置可制取、收集并吸收多余的HCl
       
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．蔗糖脱水碳化，会发生氧化还原反应生成二氧化硫，品红溶液褪、酸性高锰酸钾溶液分别验证漂白性、还原性；
    B．碳酸钠溶液会吸收二氧化碳；
    C．氯化铵受热易分解，在温度较低时又重新生成氯化铵；
    D．吸收HCl需要防止倒吸．

    解答 解：A．A．蔗糖脱水碳化，会发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故A正确；
    B．碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．氯化铵受热易分解生成氨气与HCl，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，故C错误；
    D．尾气处理需要连接倒置的漏斗，以防止倒吸，且HCl极易溶于水，不需要用NaOH溶液吸收，用水吸收即可，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及性质探究、除杂、氨气制备、尾气处理等，题目难度不大，B选项为易错点，学生容易根据碳酸钠可以吸收HCl解答，忽略HCl的含量较少．

    练习册系列答案
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    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．苯的分子式为：C6H6
    C．四氯化碳的电子式为D．丙烷分子的比例模型 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol•L-1的H2S溶液中存在着电离平衡H2S?H++HS-；HS-?S2-+H+．下列叙述中错误的是（　　）
    A．从阴离子HS-电离出H+比从H2S电离出H+更难
    B．H2S电离出的H+会抑制HS-的电离
    C．溶液中c（H+）与c（HS-）接近于相等且c（H+）略大于c（HS-）
    D．溶液中c（H+）=2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某卤代烃的结构简式如图所示：

    （1）写出该卤代烃的分子式：C4H9Cl．
    （2）写出该卤代烃的所有同分异构体的结构式：CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHCH2ClCH3、（CH3）3CCl；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）
    A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
    B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    C．导气管末端不应该伸入到液面以下
    D．若将装置Ⅰ中Na2SO3改成NaOH溶液，现象完全相同

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

    （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

    （2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

    （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

    与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

    A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

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    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

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    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

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    7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
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    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
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    E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
    （2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
    （4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
    （6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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