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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(  )
A.0.448LB.0.672C.0.896D.0.224
10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,
由于铁过量,则发生反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,Fe+2H+=Fe2++H2↑,则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,
Fe+2H+=Fe2++H2
 0.02mol   0.01mol
所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,
V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,
故选B.
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A.0.448L    B.0.672L    C.0.896L     D.0.224L

 

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