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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,ACl2的摩尔质量是95g/mol,相对分子质量是95,A的相对原子质量是24


考点:  物质的量的相关计算.

专题:  计算题.

分析:  根据Cl离子物质的量计算ACl2的物质的量,再根据M=计算ACl2的摩尔质量,进而确定ACl2的相对分子质量、计算A的相对原子质量.

解答:  解:19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,则ACl2的物质的量==0.2mol,故ACl2的摩尔质量==95g/mol,故ACl2的相对分子质量为95,A的相对原子质量=95﹣35.5×2=24,

故答案为:95g/mol;95;24.

点评:  本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意理解掌握计算相对分子质量常用方法.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的是()

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

    B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

    C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应(温度>100℃),如果反应前后气体体积不变,则y=4

    D. 相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学反应速率的说法正确的是()

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

    C. SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:


0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为()

    A.             3 mol/L             B. 1.5 mol/L       C. 1 mol/L  D. 0.5 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为()

    A.             0.20mol/L           B. 0.25mol/L       C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液,求:

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度

(2)Na+物质的量浓度

(3)取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:


VL Fe2(SO43溶液中含有Fe3+mg,则溶液中SO42的物质的量浓度为()

    A.             mol/L          B. mol/L       C. mol/L    D. mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数.

【方法一】测 SO2质量法采用如图所示装置,通过实验测定生成SO2的质量.

(1)C中盛放的试剂是   ,E装置的作用是  

(2)若实验前称取m1g样品,再测得SO2的质量为m2g,则可得Na2SO4质量分数,其中m2是通过测定  (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的.该方法的缺点是(只答一点).

【方法二】测沉淀质量法

第一步:称取m3g样品,置于小烧杯中   第二步:向小烧杯中加入足量稀盐酸,加热

第三步:再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤   第四步:干燥沉淀,称重为m4g

(3)简述洗涤沉淀的方法: 

(4)若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


对下列化学反应的热现象,不正确的说法是()

    A. 有些放热反应发生时需要加热

    B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化

    C. 吸热反应都需要加热后才能发生

    D. 化学反应热效应数值与反应物质多少有关

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