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    某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
    A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
    C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大
    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
    B

    正确答案：B
    A．不正确，曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，醋酸是弱酸，稀释时pH值变化曲线Ⅱ；
    B．正确，b点酸性小，对溶液中水的电离程度抑制小，比c点溶液中水的电离程度大；
    C．不正确，a点时，加入相同大小的锌粒，两者H＋ 的浓度相同，反应的速率相同；
    D．不正确，加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少，c点浓度大。
    练习册系列答案
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    （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
    （2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（   ）
    A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（   ）
    A．氢离子浓度变小
    B．醋酸分子的浓度减小
    C．酸性减小，pH变大
    D．醋酸根离子浓度变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液，加热后颜色变浅的是
    A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
    C．溶有氯气的品红溶液D．溶有SO2的品红溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）
    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
    B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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