分析:A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析;
B、反应是气体体积减小的反应,缩小体积,增大压强,平衡正向进行放出的热量增大,焓变是和反应物生成物能量有关,与变化过程无关;
C、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度,比较大小后确定谁先沉淀;
D、依据电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子,对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠.
解答:解:A、反应2Mg+CO
22MgO+C:△H<0,从熵变角度看,△S<0,低温下反应可以自发进行,故A正确;
B、反应是气体体积减小的反应,缩小体积,增大压强,平衡正向进行放出的热量增大,焓变是和反应物生成物能量有关,与变化过程无关,△H不变,故B错误;
C、AgCl饱和所需Ag
+浓度c(Ag
+)=
=
=1.8×10
-6mol/L,
Ag
2CrO
4饱和所需Ag
+浓度c(Ag
+)=
=
mol/L=1.4×10
-4mol/L,
则1.8×10
-6mol/L<1.4×10
-4mol/L),所以Cl
-先沉淀.故C错误;
D、电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子,对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠,相同状况下,等浓度的NaClO与Na
2CO
3溶液中,pH前者小于后者,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了反应自发进行的判断依据,化学平衡移动方向分析判断,程度溶解平衡的计算应用,弱电解质的电离和盐类水解的分析应用,题目难度中等.