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下列说法正确的是(  )
A、反应2Mg+CO2
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2MgO+C:△H<0从熵变角度看,可以自发进行
B、在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g),(g);△H=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,△H变小
C、已知:Ksp(AgCl)=1.8xl0-l0,Ksp (Ag2CrO4)=2.0xl0-12,将等体积的浓度为l.0×l0-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×l0-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D、根据HClO的Ka=3.0×l0-8,H2CO3的Ka1=4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者
分析:A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析;
B、反应是气体体积减小的反应,缩小体积,增大压强,平衡正向进行放出的热量增大,焓变是和反应物生成物能量有关,与变化过程无关;
C、根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度,比较大小后确定谁先沉淀;
D、依据电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子,对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠.
解答:解:A、反应2Mg+CO2
  △  
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2MgO+C:△H<0,从熵变角度看,△S<0,低温下反应可以自发进行,故A正确;
B、反应是气体体积减小的反应,缩小体积,增大压强,平衡正向进行放出的热量增大,焓变是和反应物生成物能量有关,与变化过程无关,△H不变,故B错误;
C、AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)
=
1.8×10-10
1×10-4
=1.8×10-6mol/L,
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
Ksp
c(CrO42-)
=
2×10-12
1×10-4
mol/L=1.4×10-4mol/L,

则1.8×10-6mol/L<1.4×10-4mol/L),所以Cl-先沉淀.故C错误;
D、电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子,对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠,相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查了反应自发进行的判断依据,化学平衡移动方向分析判断,程度溶解平衡的计算应用,弱电解质的电离和盐类水解的分析应用,题目难度中等.
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