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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol1

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(10分,每空2分)(1)D   (2)D   (3)B    (4)A           (5)D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
元素代号 1 2 3 4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是
E
E

A.Q和R      B.S和T       C.T和U     D.R和T      E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是
D
D

A.S2+        B.R2+         C.T 3+       D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是
C
C

A.硼         B.铍          C.氦         D.氢
(4)T元素最可能是
P
P
区元素,其氯化物的化学式为
TCl3
TCl3

(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外
电子分层排布,且各能层能量不同
电子分层排布,且各能层能量不同
,如果U元素是短周期的元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
10
10

(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
R<S<T
R<S<T
,其中元素
S
S
的第一电离能反常高的原因是
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子,s能级为全满稳定结构、能量降低
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子,s能级为全满稳定结构、能量降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?淮安二模)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,F是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、F形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?陕西一模)选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力
NH3能形成氢键,NF3只有范德华力

(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心离子是
Al
Al
,配位数为
6
6

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是
R
R
U
U

②T元素最可能是
P
P
区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
,其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
E 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是
 

A.Q和R      B.E和T      C.T和U      D.R和T      E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是
 

A.E2+        B.R+         C.T3+        D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是
 

A.硼            B.铍           C.氦         D.氢
(4)T元素最可能是
 
区元素,其氯化物的化学式为
 

(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外
 

(6)如果R、E、T是同周期的三种主族元素,其中元素
 
的第一电离能反常高的原因是
 

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科目:高中化学 来源:2015届山西省朔州市高二上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位: kJ·mol1),回答下列各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

496

4 562

6 912

9 543

S

738

1 451

7 733

10 540

T

578

1 817

2 745

11 575

U

420

3 100

4 400

5 900

 

(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。

A.Q和R      B.S和T      C.T和U      D.R和T  E.R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.S2      B.R2      C.T3      D.U

(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A.硼      B.铍      C.氦      D.氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:______,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

 

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