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    3．46g钠在空气中充分燃烧，将所得的产物放入足量水中，放出气体标准状况下的体积是（　　）
    A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

    分析 钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，根据反应方程式计算．

    解答 解：46g钠在空气中充分燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    n（Na2O2）=$\frac{1}{2}$n（Na）=$\frac{1}{2}$×$\frac{46g}{23g/mol}$=1mol，
    则n（O2）=$\frac{1}{2}$n（Na2O2）=0.5mol，
    V（O2）=11.2L；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，还可以采用原子守恒计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．诺贝尔化学奖曾授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德•泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能．艾哈迈德•泽维尔证实了光可诱发下列反应：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率，以下叙述中正确的是（　　）
    A．a、b是同一种物质B．a、b的分子式都是C14H14
    C．上述变化是化学变化D．a、b都是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的电源被大量应用．废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是（　　）
    A．自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料
    B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染
    C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
    D．有很大的利润，促进经济发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：
    C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰  做干燥剂．
    （3）用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；该实验的原理是氨气极易溶于水而使烧瓶内压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
    （A）小烧杯       （B）洁净纸片        （C）直接放在托盘上
    （2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    （A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
    （3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
    （4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
    （5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.000.2020.80
    第三次10.004.1024.00
    （6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．某工厂用古有Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为FeTiO3  ）为原料制备二氧化钛，其流程如图1：

    （1）步骤①中，Fe2O3 与H2SO4 反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）步骤②中，加Fe粉的作用是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）；步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填标号）．
    a熔沸点差异  b溶解性差异  c氧化性、还原性差异
    （3）步骤④中，TiO2+ 水解生成H2TiO3 的离子方程式是TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
    （4）可利用生产过程中的废渣与软锰矿（主要成分MnO2 ）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （5）利用如图2装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2-CaO 做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制备金属钛．
    （6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1.6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是24%．（假设生产过程中钛没有损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．四氧化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置，
    其实验步骤如下：
    ①制备纯净干燥的Cl2；
    ②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中；
    ③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；
    ④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl4时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；
    ⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl4；
    ⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．
    （1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）．
    ①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    ②装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    ③试剂X可能为无水氯化钙．
    （2）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
    （3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．
    ①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花．
    ②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是缺少温度计，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
    ③试剂Y为氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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