Question

16．已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸（＞6mol•L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol•L^-1）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）

• A． 上述反应均属于氧化还原反应
• B． 生成1 mol Cl₂时，三个反应中转移的电子数相等
• C． 盐酸浓度越大，Cl^-的还原性越强
• D． 氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

Answer 1

分析 A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应；
B．根据化合价变化判断；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强；
D．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，所以都是氧化还原反应，故A正确；
B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2[0-（-1）]N_A=2 N_A，所以三个反应中转移的电子数相等，故B正确；
C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故C正确；
D．MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大．