【题目】(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号)
化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是_______ ; 仅发生共价键破坏的是________;既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
【答案】 【答题空1】①② ③④ ⑤ ⑥ > 吸收 236
【解析】(1)本题考查化学键,①碘升华时,破坏分子间作用力;②氧气溶于水,破坏分子间作用力;③氯化钠溶于水,破坏离子键;④烧碱是NaOH,熔化时,破坏离子键;⑤氯化氢溶于水,破坏共价键;⑥氯化铵是离子化合物,受热分解,生成NH3和HCl,破坏的是离子键和共价键,综上所述,化学键没有破坏的是①②;仅发生离子键破坏的是③④;仅发生共价键破坏的是⑤;即发生离子键又发生共价键破坏的是⑥;(2)①本题考查化学键键能对物质稳定性影响,键能越大,化学键越稳定,因此熔点:SiC>Si;②本题考查化学键与能量的关系,1molSiCl4中含有4molSi-Cl,断键时需要吸收4×360kJ=1440kJ,2molH2参与反应的,断2molH-H,吸收能量2×436kJ=876kJ,共吸收能量(1440+876)kJ=2312kJ,1molSi中含有2molSi-Si,生成2molSi-Si键放出能量2×176kJ=352kJ,生成4molH-Cl,放出4×431kJ=1724kJ,共放出(1724+352)kJ=2076kJ,2076<2312,此反应吸收能量,即吸收(2312-2076)kJ=236kJ。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA
D.0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
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【题目】下列说法正确的是
A. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
B. 为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
C. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
D. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
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【题目】分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。
(1)写出Q的元素符号 ,其原子结构示意图是 。
(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ;
(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ,请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。
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【题目】在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法不正确的是:
A. 实验①中,5min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=12.5
C. 实验②中,达到平衡时,a大于0.16
D. 正反应为放热反应
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【题目】实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:
有关物质性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)仪器A的名称是 ,装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
(2)反应结束后的操作包括:a停止通N2;b熄灭酒精灯;c冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。选择这种顺序的理由是 ; 欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。
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【题目】为提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 淀粉(NaCl) | 水 | 渗析 |
B | 乙烷 (乙烯) | 高锰酸钾溶液 | 洗气 |
C | 乙醇(乙酸) | 新制氧化钙 | 过滤 |
D | 苯(溴) | 碘化钾溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:
已知:
(1)A的顺式异构体的结构简式为_________。
(2)用系统命名法给B命名,其名称是_________。
(3)C含有的官能团名称是_________。
(4)K的结构简式为_________。
(5)依次写出①、②的反应类型_________、_________。
(6)写出下列反应的化学方程式:
D→E:____________________;F→G:___________________。
(7)F还能与其他醇类发生反应,写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式_________________。
(8)写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式_____________。
a.与E互为同系物b.核磁共振氢谱有3种峰
(9)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为4 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
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