已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据.磷原子的半径可能是:A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知下列元素的半径为：

原子	N	S	O	Si
半径r/10^－¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是：
A．1.10×10^－¹⁰m B．0.80×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。所以P的原子半径大于N的，也大于S的，但要小于Si的，即选项A正确。答案是A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )

元素代号	X	Y	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是              。
Ⅱ（6分）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________；     （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A．-1

B．+2

C．+3

D．0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。