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    15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．Cl2既是氧化产物又是还原产物
    D．0.1mol KClO3 参加反应时有1mol电子转移

    分析 5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答．

    解答 解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
    A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
    B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
    C．反应中只有C元素化合价发生变化，则 Cl2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【实验课题】
    【实验原理】
    5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    【操作流程】
    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
    （1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
    （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）还原性气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
    （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为2.12×10-4mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
    （3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
    （4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
    （5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
    ①下列叙述正确的是BD．
    A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
    B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．
                 单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2    多聚体（BeCl2）N
    结构简图：Cl-Be-Cl
    杂化轨道类型：Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化
    Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：
    （1）它们同属于周期表d区，四周期元素；
    （2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是铬；
    （3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：3S23P63d5；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为5；
    （4）钛被誉为“未来世纪金属”
    ①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6．
    ②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于分子晶体；
    ③一种Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该配合物有2种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
    B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
    C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
    D．从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关物质的分类，下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物
    C．  属于脂环化合物D．属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
    下列说法正确的是（　　）
    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
    C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
    D．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各种说法正确的是（　　）
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合     
    ②金属和非金属化合时一定形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力     
    ④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
    ⑤根据电离方程式HCl═H++Cl-，推断HCl分子里存在离子键．
    A．①⑤B．都不正确C．④D．⑤

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