[题目]实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题:(1)该图中有一处未画出.它是填仪器名称).(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 .(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验.则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将 (填“偏大 “偏小或“不变 ).原因是 .(4)利用50 mL 0.50 mol/L的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)。

(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

【答案】环形玻璃搅拌棒减少热量散失偏小 NaOH固体溶解放热 -55.2 kJ·mol-1 acd

【解析】

(1)测定中和热，要用环形玻璃搅拌棒搅拌；

(2)中和热测定需准确测定热量变化；

(3)氢氧化钠固溶解放热；

(4)根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出生成1mol水放出的热量；

（5）55.2小于中和热57.3，说明实验过程中热量有损失；

(1) 测定中和热，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，该图未画出环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定需准确测定热量变化，提高中和热测定的准确性的关键是减少热量散失；

(3) NaOH固体溶解放热，如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则放热偏多，根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将偏小；

(4) 3次反应前后温度差分别为：3.3℃、4.1℃、3.3℃，第二组舍去，平均值为3.3℃，50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.3794kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.3794kJ×40=55.2kJ，即该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；

（5）a．装置保温、隔热效果差，热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选a；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故不选b；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选c；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选d；答案为acd。

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②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____(写表达式)。

③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为___。