[题目]分子式为C6H12O2的酯水解后得到醇A和B.若A经氧化能生成B.则C6H12O2应是下列的( )A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】分子式为C6H12O2的酯水解后得到醇A和B，若A经氧化能生成B，则C6H12O2应是下列的( )

A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3

C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3

【答案】C

【解析】

酯水解得到酸与醇，醇A经氧化能生成B，说明A、B分子中含有的C原子相同，都是3个C原子。B是丙酸，由于丙酸CH3CH2COOH无同分异构体，所以A是CH3CH2CH2OH，该酯为CH3CH2COOCH2CH2CH3，故选C。

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【实验过程】

(一)铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.

(二)草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。

【问题讨论】

(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。

(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。

(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。