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下列说法中,正确的是(  )
A、气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B、“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
D、乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
考点:常见的生活环境的污染及治理,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:A、PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物;
B、氮氧化物可形成酸雨和光化学烟雾;
C、碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂;
D、乙醇不具有强氧化性,乙醇能使蛋白质发生变性.
解答: 解:A、PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物,不是一种新分子,故A错误;
B、“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,故B正确;
C、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂,故C错误;
D、乙醇不具有强氧化性,乙醇能使蛋白质发生变性,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了物质的性质与用途,难度不大,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素.氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水.

Ⅰ.在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示).
(1)写出阳极的反应式
 

(2)图甲中流出的b是
 
溶液.
(3)石棉隔膜的作用是
 

Ⅱ.随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度得到提高.20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代.
(1)离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是
 
 

(2)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,用离子膜电解槽电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105 C的电量时,生成NaOH
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度; 
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.
请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因
 

(2)加入NaOH溶液的正确操作是
 
(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 

  温度
实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
(4)设溶液的密度均为1g?cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J?(g?℃)-1,请根据实验数据求出中和热为
 
 写出该反应的热化学方程式
 

(5)若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量
 
(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )
A、从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl 可制备Cl2和Na
B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
D、利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质).其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是(  )
A、NaHCO3 (Na2CO3
B、NaCl(NaOH)
C、Fe2O3(MgO)
D、FeCl3(FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列除去杂质的方法正确的是(  )
A、除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性KMnO4溶液进行分离
B、除去溴苯中少量的溴,可用苯进行洗涤、分液
C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液,然后干燥、蒸馏
D、除去氯气中少量的氯化氢,通过NaOH溶液进行分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B,待反应A(s)+B(g)?C(g)+2D(g)达到平衡时,C的体积分数是M%,在相同的条件下,若按以下配比开始反应,平衡时C的体积分数比为M%的是(  )
A、2molA+2molB
B、1molD+2molC
C、2molD+1molA+1molB
D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),反应达到平衡后,改变下述条件,再次达到平衡,NH3浓度与原平衡不同的是(  )
A、保持温度和压强不变,充入1mol NH3(g)
B、保持温度和体积不变,充入1mol Ar(g)
C、保持温度和压强不变,充入1mol N2(g)和3mol H2(g)
D、保持温度和压强不变,充入1mol Ar(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)若开始时放入2mol SO2和1mol O2,达平衡后,生成a mol SO3;若开始时放入x mol SO2、2mol O2和2mol SO3,达平衡后,SO3的物质的量是3a mol,则x为(  )
A、1molB、2mol
C、3molD、4mol

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