A. | 电键连接b时,碳电极为正极 | |
B. | 电建连接a时,镍电极反应方程式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O | |
C. | 电键连接b时,镍电极周围溶液的pH减小 | |
D. | 电键连接a时,每转移2mol电子,就有4mol离子通过离子交换膜 |
分析 连接b时为原电池,放电时,负极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O,正极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,电解a时为电解池,充电时的阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反,注意离子交换膜为阴离子交换膜,只允许阴离子通过,以此解答该题.
解答 解:A.电键连接b时,为原电池,碳电极上氢气为氧化,为原电池的负极,故A错误;
B.连接a时,镍电极为阳极,为阳极,发生氧化反应,电极反应为为Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,故B正确;
C.电键连接b时,镍电极为正极,发生NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,pH增大,故C错误;
D.电键连接a时,为电解池,阳极发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,可知每转移2mol电子,就有2mol离子通过离子交换膜,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道各个电极上发生的反应,难点是电极反应式的书写,注意离子交换膜的作用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 非金属性强弱:I>Br>Cl | B. | 原子半径大小:Na>P>S | ||
C. | 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH | D. | 金属性强弱:Na>Mg>Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断①的滤液中也含有Cl- | |
B. | 实验②证明了Kap(AgCl)<Kap(Ag2SO4) | |
C. | 实验③的溶液中含有+微粒 | |
D. | 由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点 | |
B. | 在氨水中,大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3•H2O 分子,则NH3•H2O 的结构式为 | |
C. | NCl3 分子是非极性分子 | |
D. | NBr3 比 NCl3 易挥发 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该变化一定是化学变化 | B. | 该变化一定伴随若能量的变化 | ||
C. | 该变化一定有共价键的断裂与生成 | D. | 该变化一定有电子的转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2-乙基-1-丁烯 | |
B. | 3-乙基-3-己醇 | |
C. | (CH3)3CCH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-3-乙基丁烷 | |
D. | 1,3-二溴丙烷 |
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