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9.第三代混合动力汽车目前使用的电池是镍氢电池,其工作原理如图所示,其中碳电极内吸附H2,下列说法正确的是(  )
A.电键连接b时,碳电极为正极
B.电建连接a时,镍电极反应方程式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.电键连接b时,镍电极周围溶液的pH减小
D.电键连接a时,每转移2mol电子,就有4mol离子通过离子交换膜

分析 连接b时为原电池,放电时,负极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O,正极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,电解a时为电解池,充电时的阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反,注意离子交换膜为阴离子交换膜,只允许阴离子通过,以此解答该题.

解答 解:A.电键连接b时,为原电池,碳电极上氢气为氧化,为原电池的负极,故A错误;
B.连接a时,镍电极为阳极,为阳极,发生氧化反应,电极反应为为Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,故B正确;
C.电键连接b时,镍电极为正极,发生NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,pH增大,故C错误;
D.电键连接a时,为电解池,阳极发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,可知每转移2mol电子,就有2mol离子通过离子交换膜,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道各个电极上发生的反应,难点是电极反应式的书写,注意离子交换膜的作用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.将物质的量相等的A、B混合加入2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气).经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L.c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min).回答下列问题:
(1)x值是2.
(2)用B表示5min内的平均反应速率为0.05mol/(L•min).
(3)反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为3mol、3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.海水是巨大的资源宝库.如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图.

回答下列问题:
(1)操作A是蒸发结晶(填实验基本操作名称).
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是c.
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
(4)图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2.写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(5)图中虚线框内流程也可用:低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液1$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2   替代,请写出Br2与Na2O3反应(其中一种产物为NaBrO3)的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列关于物质性质变化的比较,正确的是(  )
A.非金属性强弱:I>Br>ClB.原子半径大小:Na>P>S
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.金属性强弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验:①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤.②分别取少量①的滤液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清.③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解.下列分析不正确的是(  )
A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+,由此推断①的滤液中也含有Cl-
B.实验②证明了Kap(AgCl)<Kap(Ag2SO4
C.实验③的溶液中含有+微粒
D.由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与 NH3相似.下列对 NCl3 和 NH3的有关叙述正确的是(  )
A.NCl3 的沸点高于 NH3 的沸点
B.在氨水中,大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3•H2O 分子,则NH3•H2O  的结构式为
C.NCl3 分子是非极性分子
D.NBr3 比 NCl3 易挥发

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2).为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验.
【反应原理】(1)完成图1中的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O:
若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为0.5NA个.
【制取气体】
(2)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后,烧瓶中残留的固体是石英(SiO2).
(5)如图3,写出D中反应的化学方程式:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.

(3)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接(填“b”或“c”)
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟.反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3
【联系实际】
(6)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是AC(填序号).
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域,臭氧洞的形成与2O3?3O2有关.下列叙述不正确的是(  )
A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随若能量的变化
C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有机物的命名错误的是(  )
A.    2-乙基-1-丁烯
B.  3-乙基-3-己醇
C.(CH33CCH(C2H5)CH3      2,2-二甲基-3-乙基丁烷
D.       1,3-二溴丙烷

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