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    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质
    ④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；　　　同素异形体：C60、金刚石、石墨
    ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．
    A、只有②④B、只有②③⑤
    C、只有①②④D、只有②③⑤
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,同位素及其应用,分散系、胶体与溶液的概念及关系,氧化还原反应,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
    ②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移；
    ③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    ④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
    ⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小．
    解答： 解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；
    ②氧化还原反应中存在电子转移，非氧化还原反应中没有电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
    ③质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，液氯是单质不是非电解质，故③错误；
    ④在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石、石墨都是碳的单质，属于同素异形体，故④正确；
    ⑤分散系分类依据是分散质粒子直径大小，1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故⑤错误．
    故选A．
    点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，把握有关的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
    A、构成单质分子的粒子中一定含有化学键
    B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C、非极性键只存在于双原子单质分子里
    D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    （1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜
    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    （8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
    （11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    （12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
    A、（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12）
    B、（2）（3）（5）（7）（9）（12）
    C、（1）（3）（4）（5）（6）（11）
    D、（5）（6）（8）（9）（11）（12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）
    A、若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C（H+）+C（B+）═C（OH-）+C（A-）
    B、若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C、若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    D、若HA为强酸，BOH为强碱，则有C（H+）=C（A-）=C（B+）=C（OH-）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，不能看到的现象是（　　）
    A、钠表面产生气泡
    B、钠沉在乙醇液面以下
    C、钠块熔成小球
    D、钠在反应的过程中上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维
    B SO2有漂白性 SO2能使溴水褪色
    C 浓硝酸有强氧化性 常温下可用铝罐储存浓硝酸
    D 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
    CH2=CH-CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ
    CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ
    由此不能判断（　　）
    A、1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
    B、1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
    C、1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
    D、一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，则m、n是（一个C上不能连两个-OH）（　　）
    A、1、6B、2、7
    C、2、6D、1、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图，
    （1）3min-4min之间反应处于
     
    状态（填平衡、不平衡）； 
    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是
     
    ，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是
     
    ．（填a，b，c，d）
    a．增加水蒸气  b．降低温度  c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
    （3）求出850℃时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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