Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、在SiO₂晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2N_A
• B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• D、含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、二氧化硅结构中每一个硅原子形成四个Si-O键；
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、乙烯和丁烯最简式CH₂，计算21.0gCH₂中碳原子数；
D、浓硫酸和足量铜反应随反应进行浓硫酸变稀后不与铜发生反应；

解答： 解：A、二氧化硅结构中每一个硅原子形成四个Si-O键，在SiO₂晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为4N_A，故A错误；
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、乙烯和丁烯最简式CH₂，计算21.0gCH₂中碳原子数=

21g

14g/mol

×1×N_A=1.5N_A，故C正确；
D、浓硫酸和足量铜反应随反应进行浓硫酸变稀后不与铜发生反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，注意浓硫酸变稀后不能与铜继续反应，题目较简单．