Question

如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：

                  

⑴实验中观察到的现象有                        。

⑵产生上述实验现象的原因是                   

                         。

⑶写出有关的离子方程式                                               。

⑷由实验可知，MgCl₂和H₂的总能量               （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。

⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是                             。其原因是                      。

Answer 1

⑴镁条上产生大量的气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体（或溶液变浑浊）

⑵镁与盐酸反应产生H₂，且该反应是放热反应，而Ca（OH）₂的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca（OH）₂固体⑶ Mg ＋ 2H^＋ ＝ Mg^2＋ ＋ H₂↑⑷ 小于⑸烧杯中的液体放出气泡。气体的溶解度随着温度的升高而减小。

解析:

本题考查金属镁与盐酸反应为放热反应、石灰水的溶解度受温度的影响的反常现象以及二氧化碳的溶解度问题。