Question

9．常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． ③点所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• C． 实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
• D． 曲线起点处水的电离程度最大

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．HClO为弱电解质，应写成化学式；
B．根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-）判断；
C．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量；
D．当全被生成NaClO时促进水的电离．

解答 解：A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．③点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故B正确；
C．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故C错误；
D．当全被生成NaClO时，可水解，促进水的电离，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，难度中等．