2£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈϽ«3mol CO2ºÍ2mol H2»ìºÏÓÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©
£¨1£©ÒÑÖªÔÚ700¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1=0.5£¬Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK2=2
£¨2£©ÒÑÖªÔÚ1 000¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK3Ϊ1.0£¬Ôò¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©
£¨3£©ÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÒÀ¾ÝÊÇC£®£¨Ìî±àºÅ£©
A£®ÈÝÆ÷ÖÐѹǿ²»±äB£®c£¨CO2£©=c£¨CO£©
C£®Éú³Éa mol CO2µÄͬʱÏûºÄa mol H2D£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä
£¨4£©ÔÚ1 000¡æÏ£¬Ä³Ê±¿ÌCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2.0mol£¬Ôò´ËʱvÕý£¾vÄ棨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©
¸ÃζÈÏ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬CO2µÄת»¯ÂÊΪ40%£®

·ÖÎö £¨1£©·´Ó¦CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK2=$\frac{c£¨CO{\;}_{2}£©£®c£¨H{\;}_{2}£©}{c£¨CO£©£®c£¨H{\;}_{2}O£©}$£¬·´Ó¦CO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK1=$\frac{c£¨CO£©£®c£¨H{\;}_{2}O£©}{c£¨CO{\;}_{2}£©£®c£¨H{\;}_{2}£©}$£¬ËùÒÔK1=$\frac{1}{K{\;}_{2}}$£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣻
£¨2£©Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»
£¨3£©µ±¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬Í¬Ò»ÎïÖʵÄÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬·´Ó¦ÌåϵÖи÷ÎïÖʵĺ¬Á¿²»±ä£»
£¨4£©¸ù¾ÝŨ¶ÈÉÌÓëƽºâ³£ÊýÅжϷ´Ó¦·½Ïò£¬¸ù¾Ýƽºâ³£Êý¼ÆËã·´Ó¦µÄ¶þÑõ»¯Ì¼µÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ýת»¯ÂÊ=$\frac{ÒÑת»¯µÄÁ¿}{ÆðʼµÄÁ¿}$¡Á100%¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©·´Ó¦CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK2=$\frac{c£¨CO{\;}_{2}£©£®c£¨H{\;}_{2}£©}{c£¨CO£©£®c£¨H{\;}_{2}O£©}$£¬·´Ó¦CO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK1=$\frac{c£¨CO£©£®c£¨H{\;}_{2}O£©}{c£¨CO{\;}_{2}£©£®c£¨H{\;}_{2}£©}$£¬ËùÒÔK1=$\frac{1}{K{\;}_{2}}$=$\frac{1}{0.5}$=2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£»
£¨2£©ÔÚ700¡æʱ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1=0.5£¬ÔÚ1000¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK3Ϊ1.0£¬Éý¸ßζÈƽºâ³£ÊýÔö´ó£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ËµÃ÷Õý·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÎüÈÈ£»
£¨3£©A£®¸Ã·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåµÄ¼ÆÁ¿ÊýÖ®ºÍ²»±ä£¬ÔòÎÞÂÛÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬ÈÝÆ÷ÖÐѹǿʼÖÕ²»±ä£¬Ôò²»Äܸù¾ÝѹǿÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Ê´íÎó£»
B£®c£¨CO2£©=c£¨CO£©£¬¸Ã·´Ó¦¿ÉÄܴﵽƽºâ״̬£¬Ò²¿ÉÄÜûÓдﵽƽºâ״̬£¬Óë·´Ó¦ÎïŨ¶È¼°×ª»¯ÂÊÓйأ¬ËùÒÔ²»ÄÜÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Ê´íÎó£»
C£®Éú³Éa mol CO2µÄͬʱÏûºÄa mol H2£¬ËµÃ÷ͬһÎïÖʵÄÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊÕýÈ·£»
D£®»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿²»±ä¡¢ÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Ê¼ÖÕ²»±ä£¬²»ÄܾݴËÅжÏÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹Ê´íÎó£»
¹ÊÑ¡C£»
£¨4£©CO2£¨g£©+H2£¨g£©¨TCO£¨g£©+H2O£¨g£©
Æðʼ1.5     1         0      0 
·´Ó¦0.5     0.5      0.5    0.5
ƽºâ1       0.5       0.5   0.5
Ũ¶ÈÉÌ=$\frac{£¨0.5£©{\;}^{2}}{1¡Á0.5}$=0.5£¼1£¬Ôò·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔv£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£»
3mol CO2ºÍ2mol H2»ìºÏÓÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ôò¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøµÄÆðʼŨ¶È·Ö±ðΪ1.5mol/L¡¢1mol/L£¬ÔÚ1 000¡æÏ£¬Ä³Ê±¿ÌCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2.0mol£¬Ä³Ê±¿Ì¶þÑõ»¯Ì¼µÄŨ¶ÈÊÇ1mol/L£¬
Éè¸ÃζÈÏ´ﵽƽºâʱ£¬·´Ó¦µÄ¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪx
    CO2£¨g£©+H2£¨g£©¨TCO£¨g£©+H2O£¨g£©
Æðʼ1.5     1         0      0 
·´Ó¦x       x         x      x
ƽºâ1.5-x  1-x        x      x
$\frac{x{\;}^{2}}{£¨1.5-x£©£®£¨1-x£©}$=1£¬x=0.6
¶þÑõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊ=$\frac{0.6mol/L}{1.5mol/L}$¡Á100%=40%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»40%£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄÓйؼÆË㣬Ã÷È·»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽ¼°Æ京ÒåÊǽⱾÌâ¹Ø¼ü£¬»áÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨½øÐнâ´ð£¬»á¸ù¾ÝŨ¶ÈÉÌÓëƽºâ³£ÊýÖ®¼äµÄ¹Øϵʽȷ¶¨·´Ó¦·½Ïò£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÎªÁË̽¾¿Î¶ȡ¢ÁòËáÍ­¶ÔпÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì¹æÂÉ£¬Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÈçÏ·½°¸£º
±àºÅ´¿Ð¿·ÛÖÊÁ¿0.2mol•L-1ÁòËáÌå»ýζÈÁòËáÍ­¹ÌÌåÖÊÁ¿
¢ñ2.0g10.0mL25¡æ0
¢ò2.0g10.0mLt¡æ0
¢ó2.0g10.0mL35¡æ0.2g
¢ô2.0g10.0mL35¡æ4.0g
ÏÂÁÐÍƶϺÏÀíµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÎªÁËÑ¡Ôñ¢òºÍ¢óʵÑé̽¾¿ÁòËáÍ­¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죬±ØÐë¿ØÖÆt=25
B£®´ý²âÎïÀíÁ¿ÊÇÊÕ¼¯µÈÌå»ý£¨ÏàͬÌõ¼þ£©ÆøÌåËùÐèÒªµÄʱ¼ä£¬Ê±¼äÔ½³¤£¬·´Ó¦Ô½¿ì
C£®¸ù¾Ý¸Ã·½°¸£¬»¹¿ÉÒÔ̽¾¿ÁòËáŨ¶È¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì
D£®¸ù¾Ý¸ÃʵÑé·½°¸µÃ³ö·´Ó¦ËÙÂÊ´óС¿ÉÄÜÊÇ¢ó£¾¢ò£¾¢ñ£¾¢ô

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®X¡¢Y¡¢Z¡¢WËÄÖÖÎïÖÊÓÐÈçͼËùʾÏ໥ת»¯¹Øϵ£®
£¨1£©ÈôZ¡¢WÊÇÁ½ÖÖËᣬX»ÆÂÌÉ«ÆøÌ壬Ôò£ºX¡¢Y·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇH2O+Cl2=HCl+HClO£»Z¡¢WµÄ»ìºÏÈÜÒº¾ÃÖúóµÄ³É·ÖÊÇHCl¡¢H2O£¨Ìѧʽ£©£®
£¨2£©ÈôX¡¢WÊÇÁ½ÖÖ½ðÊô£¬WµÄºÏ½ðÓÃÓÚÖÆÔìÈËÔì¹Ç÷À£¬ÓëÈËÌåÓкܺõÄÈÚºÏÐÔ£¬¸Ã·´Ó¦³£ÓÃÓÚÒ±Á¶¹óÖؽðÊô£®Ôò£ºXÔÚ¿ÕÆøÖб䰵µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ4Na+O2=2Na2O£®
£¨3£©ÈôX¡¢YÊǵ¥ÖÊ£¬Z¡¢W¾ùΪ»¯ºÏÎWµÄĦ¶ûÖÊÁ¿±ÈZ¸ß71£¬Ôò£ºZµÄ»¯Ñ§Ê½ÎªPCl3£®Óа×ÑÌÉú³ÉµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2P+5Cl2$\frac{\underline{\;µãȼ\;}}{\;}$2PCl5£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

18£®»¯Ñ§·½³ÌʽÊDZíʾÎïÖʼ䷢Éú»¯Ñ§·´Ó¦µÄʽ×Ó£¬Ëü±ØÐë×ñÑ­ÖÊÁ¿Êغ㶨ÂÉ£¬¼´ÔÚ·´Ó¦Ç°ºóÖÊÁ¿Êغ㡢ԭ×ÓÖÖÀàºÍÊýÄ¿Êغ㣮ÔÚ»¯Ñ§·½³ÌʽÖУ¬¿É·´Ó³³öÎïÖʵÄÖÊÁ¿¹Øϵ¡¢Á£×ÓÊýÄ¿¹Øϵ¡¢ÎïÖʵÄÁ¿¹ØϵµÈ£®
ÀýÈ磺2Na+2H2O¨T2NaOH+H2¡ü
ÖÊÁ¿Ö®±È     46g  36g   80g  2g
¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È    2221
À©´óNA±¶     2NA2NA2NANA
ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È 2mol2mol2mol1mol
½áÂÛ£º»¯Ñ§·½³ÌʽÖи÷ÎïÖʵĻ¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬µÈÓÚ·Ö×Ó¸öÊýÖ®±È£¬µÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ÔÚͬһÌõ¼þÏÂÒ²µÈÓÚÆøÌåÌå»ýÖ®±È£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

5£®ÏÂÁз´Ó¦ÊÇʵÑéÊÒÖÆÈ¡Cl2µÄ·´Ó¦£ºMnO2+4HCl£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2¡ü+2H2OÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÊÇ1£º2£¬µ±6molÑÎËá×ö»¹Ô­¼ÁʱתÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª6mol£¬µ±ÓÐ1.5molµç×ÓתÒÆʱÉú³ÉµÄÂÈÆøÔÚ±ê¿öϵÄÌå»ýΪ16.8L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

7£®Ì¼ÔªËØÊÇÐγÉÎïÖÖ×î¶àµÄÔªËØÖ®Ò»£¬ÆäÖÐÐí¶àÎïÖʶÔÈËÀàÀ´ËµÓÐ׿«ÆäÖØÒªµÄ×÷Óã®

£¨1£©Ê¯Ä«Ï©ÊÇÒ»ÖÖÓÉ̼ԭ×Ó¹¹³ÉµÄµ¥²ãƬ״½á¹¹µÄвÄÁÏ£¬ËüÊÇÊÀ½çÉÏ×ȴҲÊÇ×î¼áÓ²µÄÄÉÃײÄÁÏ£¬Í¬Ê±Ò²Êǵ¼µçÐÔ×îºÃµÄ²ÄÁÏ£®ÏÂÁÐÎïÖÊÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÄÜÓëËü·´Ó¦µÄÊÇABD£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®ÑõÆø B£®µ¥ÖÊ·ú C£®ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº D£®Å¨ÏõËá
£¨2£©¢ÙCH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+206kJ•mol-1
¢ÚCO£¨g£©+2H2£¨g£©¨TCH3OH£¨g£©¡÷H=-91kJ•mol-1
ÔòCH4£¨g£©ÓëH2O£¨g£©·´Ó¦Éú³ÉCH3OH£¨g£©ºÍH2£¨g£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=CH3OH£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H=+115kJ/mol£®
£¨3£©¹¤ÒµÖÐÓÃÒÒ±½ÎªÔ­ÁÏ£¬²ÉÓô߻¯ÍÑÇâµÄ·½·¨ÖÆÈ¡±½ÒÒÏ©µÄ·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º
C6H5£®CH2CH3£¨g£©?C6H5£®CH=CH2£¨g£©+H2£¨g£©¡÷H
ÏòÌå»ýΪVL µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëa mol ÒÒ±½£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬Æ½ºâÌåϵ×é³É£¨ÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£©
ÓëζȵĹØϵÈçͼ1Ëùʾ£¬ÔÚ600¡æʱ£¬Æ½ºâÌåϵÖб½ÒÒÏ©µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýΪ25%£¬Ôò£º
¢Ù¼ÆËã600¡æζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý$\frac{a}{6V}$£®
¢Ú·ÖÎöÉÏÊöƽºâÌåϵ×é³ÉÓëζȵĹØϵͼ1¿ÉÖª£º¡÷H1£¾0£¨Ìî¡°£¾¡¢=»ò£¼¡±£©£®
£¨4£©Ä³¿ÆÑÐ×éÉè¼ÆÈçͼ2×°Öã¬Ä£Äâ¡°È˹¤Ê÷Ò¶¡±µç»¯Ñ§ÊµÑé×°ÖÃÈçͼ2Ëùʾ£¬¸Ã×°ÖÃÄܽ«H2O ºÍCO2 ×ª»¯ÎªO2 ºÍȼÁÏ£¨C3H8O£©£®¸Ã×°Öù¤×÷ʱ£¬a µç¼«µÄ·´Ó¦Îª3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

14£®ÓÉÇâÆøÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³É1molË®ÕôÆø·Å³öÈÈÁ¿Îª241.8kJ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=H2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ/mol£®
Èô1gË®ÕôÆøת»¯³ÉҺ̬ˮ·ÅÈÈ2.444kJ£¬Ôò·´Ó¦H2£¨g£©+O2£¨g£©=H2O£¨l£©µÄ¡÷H=-285.8kJ•mol-1£¬ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ-285.8kJ•mol-1£®Èô2.00gC2H2ÆøÌåÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮºÍCO2ÆøÌ壬·Å³ö99.6kJµÄÈÈÁ¿£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦È¼ÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽC2H2£¨g£©+$\frac{5}{2}$O2£¨g£©¡ú2CO2£¨g£©+H2O£¨l£©£»¡÷H=-1294.8kJ/mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬½«NO2ÓëSO2ÒÔÌå»ý±È1£º2ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦NO2£¨g£©+SO2£¨g£©?SO3£¨g£©+NO£¨g£©£¬ÏÂÁÐÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä
B£®»ìºÏÆøÌåÑÕÉ«±£³Ö²»±ä
C£®SO3ºÍNOµÄÌå»ý±È±£³Ö²»±ä
D£®Ã¿ÏûºÄ1molSO3 µÄͬʱÉú³É1molNO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®µçÀëƽºâ³£ÊýÊǺâÁ¿Èõµç½âÖʵçÀë³Ì¶ÈµÄÁ¿£®ÒÑÖªÈç±íÊý¾Ý£¨25¡æ£©£º
»¯Ñ§Ê½µçÀëƽºâ³£Êý
HCNK=4.9¡Á10-10
CH3COOHK=1.8¡Á10-5
H2CO3K1=4.4¡Á10-7£¬K2=4.7¡Á10-11
£¨1£©25¡æʱ£¬µÈŨ¶ÈµÄÈýÖÖÈÜÒº£¨a£®NaCNÈÜÒº¡¢b£®Na2CO3ÈÜÒº¡¢c£®CH3COONaÈÜÒº£©µÄpHÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪb£¾a£¾c£®£¨ÌîдÐòºÅ£©
£¨2£©25¡æʱ£¬ÏòNaCNÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2£¬Ëù·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN£®
£¨3£©ÏÖÓÐŨ¶ÈΪ0.02mol/LµÄHCNÓë0.01mol/L NaOHµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬²âµÃC£¨Na+£©£¾C£¨CN-£©£¬ÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇBD£®
A£®C£¨H+£©£¾C£¨OH-£©                B£®C£¨H+£©£¼C£¨OH-£©
C£®C£¨H+£©+C£¨HCN£©¨TC£¨OH-£©        D£®C£¨HCN£©+C£¨CN-£©=0.01mol/L
£¨4£©Å¨µÄAl2£¨SO4£©3ÈÜÒººÍŨµÄСËÕ´ò£¨NaHCO3£©ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÓÃÓÚÃð»ð£¬ÇëÓÃÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ±íʾÃð»ðµÄÔ­ÀíAl3++3HCO3-¨TAl£¨OH£©3¡ý+3CO2¡ü£®
£¨5£©ÒÑÖªNaHC2O4Ë®ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬Çëд³ö¸ÃÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈµÄ´óСc£¨Na+£©£¾c£¨HC2O4-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨C2O42-£©£¾c£¨OH-£©£»ÖÊ×ÓÊغã±í´ïʽc£¨OH-£©=c£¨H+£©-c£¨C2O42-£©+c£¨H2C2O4£©£®
£¨6£©H2C2O4ÈÜÒººÍKMnO4ËáÐÔÈÜÒº¿É·¢Éú·´Ó¦£ºH2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+¡úCO2+Mn2++H2O£¬Èô½«¸Ã·´Ó¦Éè¼Æ³ÉÔ­µç³Ø£¬Çëд³öÔ­µç³ØµÄ¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦H2C2O4-2e=2CO2+2H+£¬·´Ó¦ÖÐÿÉú³É±ê¿öÏÂ4.48LCO2ÆøÌ壬Íâµç·ÖÐͨ¹ýµÄµç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸