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    乙醇分子中有各种化学键。如：

    关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法中，正确的是（    ）

    A.乙醇跟钠反应时，化学键④断裂

    B.乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂

    C.乙醇跟浓H2SO4共热到170 ℃时，化学键①④断裂

    D.乙醇跟浓H2SO4共热到140 ℃时，化学键④和另一个乙醇分子中化学键⑤断裂

    解析：有机物的结构决定化学性质，而化学性质又反映其结构。这表明结构和性质有密切联系。为此，要想深入理解化学反应的历程，就应知道其结构及在反应中断键的方式。

    A项是乙醇跟钠发生的置换反应，是键⑤断裂，不是键④断裂，是错的。

    B项是乙醇被氧化成乙醛的反应，是键③⑤断裂，不是键①⑤断裂，是错的。

    C项是乙醇发生消去反应，是键①④发生断裂，是正确的。

    D项是乙醇分子间的脱水，生成醚的反应，是1个分子的键⑤和另1个分子的键④断裂，是正确的。

    CH3CH2—O—CH2CH3+H2O

    答案：CD

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题
    （1）列叙述正确的是
    BCFG
    BCFG
    （填写序号）
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
    D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
    E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
    F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
    （2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
    ①和金属钠作用时，断裂
    ①
    ①
    ；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    ③在铜催化下和氧气反应时，断裂
    ①④
    ①④
    ；
    ④与氢卤酸反应时，断裂
    ②
    ②
    ．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：021

    乙醇分子中有各种化学键．如：

    关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法中，正确的是

    A．

    乙醇跟钠反应时，化学键④断裂

    B．

    乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂

    C．

    HRO3

    D．

    NaR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中有各种化学键。如：

    关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法中，正确的是(    )

    A.乙醇跟钠反应时，化学键④断裂

    B.乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂

    C.乙醇跟浓H2SO4共热到170 ℃时，化学键①④断裂

    D.乙醇跟浓H2SO4共热到140 ℃时，化学键④和另一个乙醇分子中化学键⑤断裂

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年成都铁中高二3月检测化学试卷 题型：填空题

    （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键    个 ，π 键    个。
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

    ①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
    ②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
    (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

    物质
    		炭粉(C)
    		一氧化碳(CO)
    		氢气(H2)
    		甲烷(CH4)
    		乙醇(C2H5OH)
    状态
    		固体
    		气体
    		气体
    		气体
    		液体
    热量(kJ)
    		392.8
    		282.6
    		285.8
    		890.3
    		1 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
    ③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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