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    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图
     
    ，电子排布式
     
    ．该元素的原子序数为
     
    ，该元素是
     
    元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为
     
    晶体．
    （2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
     
    HClO4；H3PO4
     
    H3PO3．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    NH3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，处于第四周期ⅢB族，为金属元素；
    （2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
    （3）N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．
    解答： 解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，
    故答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；
    （2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3，
    故答案为：＜；＞；
    （3）NH3分子中心N原子孤电子对数=
    5-1×3
    2
    ，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；正四面体；三角锥形．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、价层电子对互斥理论等，难度不大，侧重对基础知识巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是（　　）
    A、氨气B、乙烯C、甲烷D、氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=a kJ/mol
    P（s、红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=b kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-4写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型；5按要求作答
    （1）CO2：
     
    ；
    （2）NaOH：
     
    ；
    （3）四核10电子的共价化合物：
     
    ；
    （4）五核10电子的阳离子：
     
    ；
    （5）用电子式表示下列物质的形成过程：H2S：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．如果该反应△S=+133.7J?K-1?mol-1该反应在常温下能否自发进行？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．
    结合上述工艺流程回答下列问题．
    （1）物质H和L的化学式分别为
     
    和
     
    ．
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
     
    ．
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在
     
    的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ?mol-1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1．则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
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    C、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ?mol-1
    D、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1

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