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    17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

    （1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （2）溶液a中存在的离子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？因为Al（OH）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al（OH）3溶解；为此，改进方法是在a溶液中通入过量CO2气体，写出该反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，和盐酸反应生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl，以此来解答．
    （1）氨水和镁离子、铝离子均生成沉淀，无法把二者分开；
    （2）根据发生的反应判断a溶液中存在离子，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸，故最佳方案是通入二氧化碳气体，氢氧化铝不溶于二氧化碳溶液中．

    解答 解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，加盐酸生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl；
    （1）用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，
    故答案为：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开；
    （2）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，向溶液a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；因为Al（OH）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al（OH）3溶解；在a溶液中通入过量CO2气体；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    B．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
    D．在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）B为电源的正极；
    （2）在电解一段时间后在甲中加入适量CuO或CuCO3可以使溶液恢复到原来的浓度．
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为13（假设溶液体积为1L）；
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是．（　　）
    A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀镍铁D．镀铜铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示

    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数 
    K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．1，3-丁二烯的实验式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
    C．甲醛的结构式：D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方案不可行的是（　　）
    A．稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
    B．金属钠保存在煤油中
    C．用丁达尔现象区别溶液与胶体
    D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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