精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠.
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.
离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/(mol•L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O.增加压强,NO的转化率提高(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小(填“增大”“不变”或“减小”).
③由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率大于(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高.

分析 (1)较低价态为亚,NaClO2的化学名称为亚氯酸钠;
(2)①亚氯酸钠具有氧化性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;正反应是体积减小的,则增加压强,NO的转化率提高;
②根据反应的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗,吸收剂溶液的pH逐渐降低;
③由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率.原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是二氧化硫的还原性强,易被氧化.

解答 解:(1)氯+7为高、+3为亚,NaClO2中氯的化合价为+3价,化学名称为亚氯酸钠,
故答案为:亚氯酸钠;
(2)①亚氯酸钠具有氧化性,且NaClO2溶液呈碱性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;正反应是体积减小的,则增加压强,NO的转化率提高,
故答案为:3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;提高;
②根据反应的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗,吸收剂溶液的pH逐渐降低,
故答案为:减小;
③由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率.原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高,
故答案为:大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高.

点评 本题考查化学式名称、离子方程式书写、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等,要求学生掌握化学用语规范,结合生活实际分析问题、解决问题,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大:增大;
(2)恒容充入N2:增大;
(3)恒容充入He:不变;
(4)恒压充入He:减小.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得,101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+890.3 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均为2mL.
(1)请完成以下实验设计表:
实验
编号
T/K催化剂的
用量/g
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol?L-1
实验目的
 ① 298 0.5 0.01(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
 ②   
 ③   
   
(2)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)
 KMnO4酸性溶液的浓度/mol.L-1 溶液褪色所需时间t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1(忽略混合前后溶液体积的变化).
(3)若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?否.若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.宁波气象信息网2011年10月26日13点55分发布环境空气质量实时报告,其中空气污染指数为39,首要污染物为可吸入颗粒物,下列分析不正确的是(  )
A.空气质量等级为优
B.二氧化硫的污染指数可能为42
C.目前,我国大部分地区空气中二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物等物质的含量偏高
D.对煤、石油等燃料进行脱硫处理、使用氢气等清洁燃料、通过静电沉降器除去悬浮颗粒物都可以治理大气污染,改善空气质量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是(  )
A.B.CH3-CH2-CH2-CH2OH
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素结构、性质等信息
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1
(2)B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族;简单离子半径:B离子小于C离子(填“大于”或“小于”).
(3)D原子的外围电子排布式为3s23p5
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.18 g H2O含有3NA个原子
B.1 mol甲苯含有6NA个C-H键
C.标准状况下,22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
D.2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:②、③

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,检验方法是用带火星的木条放在管口,木条复燃说明收集到的气体为氧气.
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O.(用离子反应方程式表示)
(3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值小(答大或小),相差20mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于Na2O2 没有反应完全或者D装置可能有氧气未被排出.
(4)你认为上述A---E的实验装置中,E部分是否安全、合理?否(答是或否),理由是E装置没有防倒吸装置,容易引起倒吸.

查看答案和解析>>

同步练习册答案