Question

【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

（3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

Answer 1

【答案】①②③④⑥46 kJ

【解析】

(1)①碘的升华时,碘由固态转化为气态,只是物质状态发生变化,化学键不被破坏；②氧气溶于水时,氧气分子存在于水中,化学键不被破坏；③氯化钠溶于水时,氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏；④烧碱熔化时,NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,离子键和共价键被破坏。根据以上分析解答（1）（2）两个问题。

（3）N2为共价分子形成氮氮三键；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键；CO2为共价化合物，碳氧间形成双键。

（4）氯化镁为离子化合物，镁原子失电子，氯原子得电子。

(5)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热。

(1)①碘的升华时,碘由固态转化为气态,只是物质状态发生变化,化学键不被破坏；

②氧气溶于水时,氧气分子存在于水中,化学键不被破坏；

③氯化钠溶于水时,氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏；

④烧碱熔化时,NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏；

⑤氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏；

⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,离子键和共价键被破坏；

（1）通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：①②；③④。

（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。

（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为；正确答案： ； ； 。

（4）金属镁失电子，变为镁离子；氯原子得电子变为氯离子，电子式表示MgCl2的形成过程为：；正确答案：。

（5）在反应N2+3H2=2NH3中,断裂3molH-H键,1molN≡N键共吸收的能量为:3×436+946=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391=2346 kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,生成2molNH3放出的热量为:2346-2254=92 kJ,所以生成1molNH3放出的热量为92/2=46 kJ ；正确答案: 46 kJ。